Enerjî Gibbs çi ye

pêvajoya Spontaneous di vekirî û pergala Tîpa ku di warê pîvanên taybetî, ku weke enerjî Gibbs ravekirin. Ev fonksiyona ya dewletê ye. DU Gibbs, kar bi sîstemên thermodynamic, bibęje ku ew bi rêya entropy û direfşê bînin. enerjî Gibbs, di serî de, jî gengaz e ku mirov pêşbînî bike, bi alî yê herikîna pêvajoyên biyolojîk spontane û nirxandina berevpêşbirina îmkanên xwe di teorîyê de pêkan be.

Heger em li encamên Gibbs duwemîn de qanûna thermodynamic, amadekirina wê li jêr e: ew herdem ji (const) zext û agirê bêyî sîstema pozan Link dikarin herikîna xwezayî û bi tenê ji bo pêvajoyên han piştgiriya, encama ku ye ji bo kêmkirina asta enerjiya Gibbs ji bo nirxê ku diqewime, dema ew dikir û xwe digihînim herî kêm. Balansên ti sîstema thermodynamic wateya invariability hêza got: (herî kêm). Ji ber vê yekê enerjî Gibbs a potansiyel (direfşê azad) di sîstemên isobaric-isothermal e. Bila ji me re rave bike çima ku herî kêm hatiye diyarkirin. Ev rastiyeke ku ev yek ji helwestên herî girîng Thermodynamics, balansên e: dewleta Germahîya û zextê nayê dayîn tê wê wateyê ku ji bo guhertina pêwîst e ji bo zêdekirina asta enerjî, û ev yek mimkun e bi tenê gava ku tu ti faktorên derve biguherîne.

teklîfê Letter - G. hejmarî bo Ferqa di navbera direfşê zanîn û nirxê germiya berhemên li ser entropy wekhev. Ku ji enerjî Gibbs dikare bi rêya formula jêrîn jî diyar kir:

G = H - (S * t),

ku S - entropy ya pergala; t - germahiya thermodynamic; H - direfşê. berevajî - entropîya sîstema di formula jor e, ji bo ku bixin nav hesêb ji ber ku di tîna bilind de dewletê berpirsyarê sîstema (tevlihevî) û kêm kêm dike di nav de.

Ji ber ku hem enerjî Gibbs, direfşê, û - hin ji karên ku sîstema li Thermodynamics, bi guhertina G an H dikare ji aliyê veguherîna kîmyewî diqewimin de, bi şikilkî. Ger dayîn hevsengiyekê bertek û guhertina enerjiyê Gibbs, paşê jî ji bo çîna ji thermochemical ye.

Bi rêz ji vê enerjiya dikare bê formulekirin Rule Hess, eger zext û banyo, çêkirina madeyên romana ya destpêkê (reagent bingehîn) ber bi wê rastiyê ye ku enerjiya di sîstema bê guhertin, xuyabûna diqewimin reaksiyonên û hejmara wan li ser encama ti bandora.

Ji ber ku enerjiya ku di gotara xuyanê, elemanekî guherrok e, têgeha "enerjiyê standard Gibbs" ji bo pêkanîna ev hesab kirin pêk hat. Ev nirxê niha di tu katalog kîmyewî, hejmarî ji 298 kJ / mol wekhev e (bala xwe ku aliyê eynî weke ji bo her diranê enerjî yên din e). Ev nirxê destûrê dide te ku dihejmêrin guhertina li hema hema ti pêvajoya kîmyewî.

Eger di dema ku bi rêya a reaksiyoneke kîmyewî, çalakiyek Link (kar diqede) li ser sîstema rû dide, piştre Gibbs nirxa enerjî azad bilind dibe. Reaksiyonên bi vî rengî bi sewqî endergonic. Li gorî vê, eger sîstem bi xwe jî kar, û xercên enerjî, em li ser dipeyivin yźn ekzergonicheskih.

Têgeha enerjî Gibbs serlêdana wide li kîmya modern dîtin hatiye. Ji bo nimûne, senteza polîmer li ser nerazîbûna gel li ser bingeha. Di van tedbîran hin keriyên bi nav yek bi hev re, bi nirxê entropy kêmbe. Li ser bingeha formula Gibbs, lê dikare were xûyakirin ku bandora Link (raxîne, di tîna bilind de) Dibe ku wisa berteka gel exothermic, ku di pratîkê de piştrast bidin.