Oxides Amphoteric. milkên Kîmyewî, di pêvajoya ji bo amadekirina

oxides Amphoteric (ku milkên dual) - Di piraniya oxides rewşan de metal ku electronegativity nizm. Dimîne li ser mercên derve di pêşangehekê de tu oxide tirş an milkên. ll, lll, lv: Ev oxides bi destê metalên guherîne, ku bi piranî di pêşangehekê de dewletên oxidation avakirin.

Wergerandî yên oxides amphoteric: oxide zinc (ZnO), oxide chromium lll (Cr2O3), oxide bafûn (Al2O3), oxide ll tin (SNO), oxide tin LV (SnO2), ll oxide lead (Pbo), LV oxide lead (PbO2) , lV oxide titanium (TiO2), oxide manganese lV (MnO2), lll oxide hesin (Fe2O3), oxide beryllium (beo).

The reaksiyonên tîpîk ên oxides amphoteric:

1. Ev oxides dikarin bi asîdên xurt bertek. Di vê formê de xwê ji van asîdên heman. Reaksiyonên bi vî rengî, ne derbirîna taybetiyên type bingehîn. Ji bo nimûne: ZnO (oxide zinc) + H2SO4 (acid hydrochloric) → ZnSO4 (sulfate zinc) + H2O (ava).

2. Di berteka bi oxides amphoteric alkalis xurt, hydroxides di pêşangehekê de milkên tirş. Di vê duality milkên (i.e., amphoteric) ku di damezrandina du xwê da.

Li dihele destê berteka bi xwê alkali avakirin li naverast normal, ji bo nimûne:
ZnO (oxide zinc) + 2NaOH (hydroxide Sodium) → Na2ZnO2 (mean xwê normal) + H2O (ava).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (hydroxide Sodium) = 2NaAlO2 + H2O (ava).
2Al (OH) 3 (hydroxide bafûn) + 3SO3 (oxide kewkurtê) = Al2 (SO4) 3 (sulfate bafûn) + 3H2O (ava).

Ji bo çareseriya oxides amphoteric destê berteka bi alkali ji bo avakirina xwê tevlîhev, bo nimûne: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (hydroxide Sodium) + 3H2O (ava) + 2Na (Al (OH) 4) (a xwê aloz ên tetragidroksoalyuminat sodium).

3. Her tu oxide metal amphoteric hejmareka koordînasyona. Ji bo nimûne ji zinc (Zn) - 4, hêşte (Al) - 4 an jî 6, ji bo chromium (Cr) - 4 (kêm) yan jî 6.

4. oxide Amphoteric ne bi avê bertek ne û nayê de dihelin ne tê de.

Çi bertek îspat metal amphoteric?

Devereke dipeyivî, an element amphoteric dikarin taybetiyên her du kan û nonmetals di pêşangehekê de. Wisa taybetmendiya di nava hêmanên A-komê re ye: Be (berû), Ga (gallium), ge (germanium), Sn (tin), Pb, Sb (antimony), Bi (bismuth), û hin kesên din jî, her weha gelek ji elementên B -groups - a Kr (chromium), Mn (mangan), Fe (hesin), Zn (zinc), Cd (cadmium), û yên din.

Em niha îspat bike li jêr reaksiyonên kîmyewî kîmyewî amphoteric zinc element (Zn):

1. Zn (OH) 2 (hydroxide zinc) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (nîtratê zinc) + H2O (ava).
ZnO (oxide zinc) + 2HNO3 (kezav) = Zn (NO3) 2 (nîtratê zinc) + H2O (ava).

b) Zn (OH) 2 (hydroxide zinc) + Na2O (oxide sodium) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodium) + H2O (ava).
ZnO (oxide zinc) + 2NaOH (hydroxide Sodium) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodium) + H2O (ava).

Di vê rewşê de, eger element bi taybetiyên dual ya hevedudanî ev oxidation jêr, cot (amphoteric) milkên xwe ya herî eşkere li gaveke oxidation hiskirin ku pêk bê.

Wek nimûne dikare bê chrome (Cr). Ev element heye li jêr dewletên oxidation: 3+, 2+ 6+. Di doza sê taybetmendiyên bingehîn û tirş û bi ziman nêzîkî wekhevî, dema taybetmendiyên bingehîn y Kr +2 keve, û li Kr +6 - acid. Here reaksiyonên ku vê daxuyaniyê de îspat in:

Cr + 2 → tr (chromium oxide +2), Kr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (chromium oxide +3), Kr (OH) 3 (hydroxide chromium) → KCrO2 an chromium Çile Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (chromium oxide +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Di piranîya rewşan de oxides amphoteric hêmanên kîmyayî yên li dewleta oxidation +3 di forma meta hene. Wek nimûne kelemekê were: Aluminum oxide hydroxide (formula kîmyewî Elo (OH) û metahydroxide hesin (kîmyewî Feo (OH) formula) ...

oxides amphoteric çawa ne?

1. awayê xweşkeys de herî zêde ji bo amadekirina xwe barînê ji çareseriya aqueous bikaranîna hydroxide ammonium, ev e, ku bingeheke lawaz e. Ji bo nimûne:
Al (NO3) 3 (nîtratê bafûn) + 3 (H2OxNH3) (aqueous çareseriyê yên ammonia hydrate) = Al (OH) 3 (oxide amphoteric) + 3NH4NO3 (reaksiyona di bin germahiya pêk bîst derece).
Al (NO3) 3 (nîtratê bafûn) + 3 (H2OxNH3) (hydroxide ammonium aqueous) = Elo (OH) (oxide amphoteric) + 3NH4NO3 + H2O (reaksiyona li 80 ° C)

Di berteka danûstandina ev type di doza pênasîna alkali hydroxide bafûn bi xurtayî di wê. Ev e ji ber wê yekê ku bafûn nav anion rû ji ber ku ji milkên dual xwe: Al (OH) 3 (hydroxide bafûn) + OH- (alkali pênasîna) = [Al (OH) 4] - (bafûn anion hydroxide).

Mînakên vê type of berteka:
Al (NO3) 3 (nîtratê bafûn) + 4NaOH (hydroxide sodium pênasîna) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfate zinc) + 4NaOH (hydroxide sodium pênasîna) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Salts bi ku di heman demê de avakirin, ne compounds kompleks. Di nav wan de anions tevlîhev: (Al (OH) 4) - û din (Zn (OH) 4) 2-. - tetragidroksoalyuminat sodyûm, Na2 (Zn (OH) 4) - sodium tetragidroksotsinkat Na (Al (OH) 4): Da ku ez ji xwê kir. berhemên eşiretan yên bafûn an zinc oxides bi alkali solid bi cuda bi navê: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodium û Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodium.