Çawa ji bo destnîşankirina Valence

Peyva "Valence ji" zimanê Latin ( «Valens») ya ku weke "ku hêzeke." Ji bo cara yekemîn ku di destpêka sedsala 15'emîn de behsa, di heman demê de nirxê xwe ( "drug" an "deftera") ku tu tiştekî bi şîroveyek modern bû. Ku damezrênerê vê pirsê ji Valence kîmyager navdar English E. Frankland e. Ew di 1852 a rojnameyê ku hemû teoriyên û hîpotezên ku di wê demê de hebû reinterpreted hatine weşandin. Ev bû Eduardom Franklendom nasand ku têgîna "hêza ne cirxerab", ku bingeha hînkirina li Valence bû, di heman demê de li bersiva pirsa "Çawa bibînin Valence?" Di wê demê de hê nehatibû nîşankirin, ne dîtin.

roleke din li ser pêşxistina teoriya ji aliyê Friedrich Tebax Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865) jî hat strandin. Di 1866, F. A. Kekule di pirtûkên xwe gerdên model kîmyewî stereochemical bi atom carbon veavakirina tetrahedral di şiklê daytona, ku tehrîbata çawa ji bo destnîşankirina valency raxîne, carbon bû nîţandan.

Fundamentals ji teoriya nûjen ya îzalasyona kîmyewî ne performance quantum-mekanîk, bi nîşandana ku pair electron total avakirin ji aliyê têkiliya du atoman. Atoman bi elektronan unpaired bi qozeyên paralel, bitepisîne û antiparallel dikarin ji damezrandina cotek electron hevpar. Hevgirêdana kîmyawî di navbera du atoman avakirin ku ew nêzîk e, bi qismî bi ewran re û elektronek hildigrin ser xwe. Di encama çalakiyê de, di navbera her du cores tê avakirin de piraniya pere electric, ku ji navoka doz bi awayekî erênî û molecule avakirin dikşîne. Bi vî rengî nûnertiya mekanîzma ji têkiliya atoman cuda underlies metoda teoriyê bond kîmyewî an têkiliyek Valence. Hingê piştî ku hemû, çawa ji bo destnîşankirina Valence ji? Ev ji bo destnîşankirina hejmara zincîrên ku atom dadimezrînin pêwîst e. Na, hûn dikarin bêjin ku hûn hewce bibînin hejmara elektronan Valence.

Heger em li ser sifrê dewri, ew hêsan e ku fêm bike ka ji bo destnîşankirina Valence ji element li gor hejmara elektronan di qalibê derve ya atom. Ew bi navê Valence. Hemû elementên Di her komê de (rûyekî li stûnên) di topên derve de xwedî eynî hejmara elektronan. Di koma yekem de ji hêmanên (H, Li, Na, K û yên din) yek ne û elektronek Valence. Yê diduyan (Be, Mg, Ca, Sr, û bi vî awayî li ser) - du. A sêyem (B, Al, Ga, û hwd.) - ji bo sê. Di çaremîn (C, Si, Ge, û hwd.) - çar elektronan Valence. Di hêmana pêncemîn koma (N, P, As, û hwd.) Bi pênc elektronan Valence. Tu dikarî li ser berdewam bike, ji ber ku ev diyar e, ku hejmara elektronan di qalibê derve yên ewr û elektronek ji bo hejmara koma mase wekhev be. Lê belê, ev tetbîqatên ji bo sê komên pêşî yên heft û heyamên rêzikan hûrik û heta xwe (demên sazkirin li rêzên û rêzên ser sifrê). Ji ber ku dema çaremîn û ya çaremîn (raxîne, Ti, Zr, Hf, Ku) hêmanên aliyê jêrekomên ku di heta rows in di qalibê parçene hejmara elektron, ji bilî ku hejmara komê de ne.

Têgeha "Valence of" hemû di vê demê de di zîndanan de guherînên girîng hatiye. niha standard yan şirovekirina zanistî wê hene. Ji ber vê yekê, ku mirov bikaribe bi bersiva pirsa "Çawa ji bo destnîşankirina Valence?" Ma bi piranî ji bo armancên metodolojîk de tê bikaranîn. Valence tê texmînkirin, atoman şiyana ketina nav berteka bi molekulek ji bo avakirina pêwendîyan kîmyewî yên bi navê Lêkolîn. Ji ber vê yekê Valence dibe ku bi tenê ji aliyê hijmar ziman.

Ji bo nimûne, çawa ji bo destnîşankirina Valence yên atom û kewkurtê li compounds wek pirrjimar hydrogen, an acid sulfúric. Ji bo molekulek ku atom û kewkurtê, ji bo du atomên hîdrojenê kęmtir, li Valence ji kewkurtê bo hydrogen bi du wekhev be. Di molekulek ji acid sulfúric Valence xwe ya oksîjenê şeş e. Û di rastiyê de, di her du rewşan de Valence hejmarî bi nirxê mitleq ya pileya oxidation yên atom û kewkurtê di van molekûlan li hev tê. Wek H2S molekulek xwe pileya oxidation wê -2 (ji ber ku giraniya electron ji damezrandina ye ji ber ku atom û kewkurtê, ku electronegative zêdetir guhert). Di molekulek ji H2SO4 hejmara oxidation ji atoman û kewkurtê wekhev ji bo şeş (ji ber ku hêjmara xwe ne û elektronek de yê ji bo atom oksîjenê electronegative zêdetir guhert) e.