Awayê nîv-berteka: Rêbaza

Gelek pêvajoyên kîmyayî bi dereceyên guhertina oxidation ji atoman ku form de, terkîb reaksîyonî ceribandin. Writing hevkêşeyên reaksiyonên type Redox gelek caran bi zehmetî di hesibandina sepandin berî her madeyên formula re çûn. Ji bo vê armancê, bi rêbazên hatine pêşxistin di heqê balance belavkirina pere elektronîk an elektronîk-dihîne. Di gotara xwe de behsa riya duyemîn up hevkêşeyên.

awayê nîv-berteka, naveroka

Ew jî ne û elektronek-ion komiken qatjimara belavkirina balance kir. Li ser bingeha rêbaza danûstandina keriyên doz neyînî di navbera anions an kirîye li medium bidawîanîna bi nirxa pH cuda.

Di bertekên oxidative û reductive type electrolytes ku tev bi nebûbûn, neyînî an belaş erênî. Equations cureyên ion gerdî, rêbaza berteka nîv bingeha da ye, bi awayekî zelal nîşan didin ku cewhera hemû pêvajoyê.

Ji bo avakirina dengeya electrolytes bikaranîna Teşeya link xurt taybet wek keriyên dihîne û girêdanên xwe vekin, û gazê di form of gerdên undissociated. Şikl Divê dewreyên keriyên ku asta wan a oxidation guhertina nîşan didin. Ji bo destnîşankirina medium bêhêvîtiyê di balance li Daqûq û şîrînî (H ^+), alkali (OH ^-) û bêalî (H ₂ O) û mercên.

Ji bo çi bi kar?

Metoda Hillen, ji bo hevkêşeyên nîv-berteka nivîsandina dihîne cuda ji bo pêvajoyên oxidation û kêmkirina derhêneriya. Hevsengî dawî dê bibe sum xwe.

qonaxên bicihanîna

Writing heye taybetî xwe method nîv nerazîbûnên xwe. Daneya birîtî ye ji van gavên jêr e:

- Di qonaxa yekem de ye nivîsandina formulên ji bo hemû reactants. Ji bo nimûne:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCL

- Îcar divê hûn ji bo sazkirina vê taybetiyê ji xala kîmyewî yên nîşan bide, her pêkhatek li pêvajoya. Di vê berteka, KMnO ₄ kiryarên wek oxidizer, H ₂ S a agent kêmkirina e û HCL rewşeke tirş û terîf dike.

- Di qonaxa sêyemîn de, divê li ser formula xeta nû compounds dihîne reaksiyoneke bi potansiyeleke electrolyte xurt li atoman ên ku e guhertina Hecê ji oxidation li wir hatiye nivîsîn. Di vê berteka MNO ₄ ^- Karên Şandiyan wek agent oxidizing, H ₂ S li reagent kêmkirina û H ⁺ oxonium rinê an H e ₃ O ⁺ rewşeke tirş û terîf dike. De, terkîb electrolytic di Kîmya de, solid an lawaz da formûlên gerdî wêrankirin ziman.

Nasîna pêkhateyên dest, da ku hewl ji bo destnîşankirina çi zaniyarîyekî oxidizing û kêmkirina agent bê daxistin û oxidized form, bi rêzê wê. Carna madeyên dawî ji nuha de di şert û mercên, ku ew asankariyê kar destnûşankirî ne. Hevsengiya li jêr nîşan derbasbûna H ₂ S (pirrjimar û notronan e) ji bo S (kewkurtê), û anion MNO ₄ ^- at Mn ²⁺ rinê.

Ji bo dengeya pirîskên atomî di para çepê û rastê de li derdora tirş added ye rinê hîdrojenê H ⁺ yan jî avê gerdî. Ji bo çareseriya alkaline nebûbûn, hydroxide added bû OH ^- an H ₂ O.

MNO ₄ ^- → Mn ²⁺

Di çareseriya an atom oksîjenê bi hev re bi nebûbûn, manganatnyh H ⁺ form gerdên avê. To equalize hejmara hêmanên weke hevkêşeyê de hatiye nivîsîn: 8H ^{+ +} MNO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Hingê, hevsengiya ye elektrîkê hatiye lidarxistin. Ji bo vê jî, li ber çavan rêjeya giştî ya belaş çû li herêmê, ew dibine heft, û paşê li aliyê rastê, Du derîyên. Bo ku karibe di pêvajoya ji bo madeyên destpêkê added pênc keriyên neyînî: 8H ^{+ +} MNO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Ev Gerk nîv-berteka mohrkirin.

Niha equalize hejmara atoman ku bibe pêvajoya oxidation. Ji bo vê, ji bo ku mafê aliyê hydrogen rastê got: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Piştî equalizing pere vegerêne: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Tê dîtin ku compounds hereketê dixwe û du keriyên neyînî. Ev Gerk berteka nîvê pêvajoya oxidation de.

Record du Xwarezmî di qunciknivîsa û xeta xwe avêt û doz pejirandin. Li gorî ji bo ku hukmê diyarkirina kêm multiple ji bo her nîv-berteka carandinê te hilbijartin. Ev ji aliyê oxidative û hevsengiyekê reductive zêde dibû.

Lê niha ev mumkun e avabûye ji bo kurtayîya ji du rûnivîn, bi hev re pêçayî alî çepê û rastê de û kêmkirina hejmara cureyên elektronîk.

8H ^{+ +} MNO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16h ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h + +} 5S

+ 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ^{+ +} 2MnO _4: hevkêşeya di encamê dikarî hejmara H ⁺ 10 kêm bike.

Em li duristîya ji balance ion kontrol destê hijmartina hejmara atoman oksîjenê bo Tîrên û piştî ku ew, ji bo 8. wekhev e, ku pêwîst e ji bo piştraskirina li ser tawanên dawîn, û beşa pêşîn ya balansa: (+6) + (-2) = +4. Heke hemû matches, ew kardike hatiye nivîsîn.

awayê nîv-berteka bi derbasbûna ji qeyda ion gerdî ji hêlekê diqede. Ji bo her particle li anion û rinê beşek ji balansa çû li ser pere pêşberî ion hilbijartin. Hingê ew bi aliyê rastê de tê veguhestin, di heman mîqdara. Niha, ji nebûbûn, dikare ji bo tevahiya molekulek ve girêdayî ye.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Apply awayê nîv-reaksiyon, algorîtmaya e ku ji bo nivîsandinê hêlekê gerdî, ew dikare li gel type nivîskî hevsengiyên elektronîk.

Destnîşankirina ajanên oxidizing

Roleke bi vî rengî ji aliyê qewareyên dihîne, atomî an gerdî ku elektronan doz neyînî bistînin lîstin. madeyên qeya êşan dasekinandina di reaksiyonên. Ew xwedî zerereke elektronîk, ku mirov bi hêsanî dikare dagirtin. Pêvajoyên de berteka nîv Redox.

Ne hemû maddeyên xwedî kapasîteya pêvebike elektronan. By reagents oxidizing xurt in:

• nûnerên Lampaya;
• acid wek kezav, sulfúric û Sosyal;
• permanganate potassium, dichromate, manganatny, chromate;
• manganese tetravalent û oxides lead;
• zîv û zêr ion;
• oksîjena di Kîmya de, terkîb;
• divalent oxides sifir û monovalent zîv;
• Virkon-dihewînin, pêkhateyên xwê;
• royal vodka;
• peroxide hydrogen.

Çarenûsî ji bo kêmkirina

Ku rola ye ji dihîne, keriyên atomê, an gerdî, ku bide negatîf. Di reaksiyonên kêmkirina madeyên êşan bandora oxidative li ser cleavage elektronan.

Ma milkên kêmkirina :

• Nûnerên gelek metalên;
• compounds kewkurtê tetravalent û pirrjimar hydrogen;
• asîdên Lampaya;
• hesin, chromium, û sulfate manganese;
• chloride stannous;
• nîtrojen-dihewînin, ajanên wekî Nitrous acid, oxide stannous, hydrazine û ammonia;
• carbon xwezayî û oxide divalent de;
• molekulek hydrogen;
• acid fosforê.

Feydên awayê electron-ion

To binivîse reaksiyoneka Redox, awayê nîv-berteka ye gelek caran parsenga type elektronîk tê bikaranîn.

Ev e, ji ber ku ji avantajên method û elektronek-ion :

1. Di dema nivîsandina li hêlekê ji ber li nebûbûn, rastî û compounds ku wekî beşek ji çareseriyê hene.
2. Tu nikarî di destpêkê de agahdarî li ser wergirtina wan de, terkîb heye, ew di qonaxên dawî destnîşankirin.
3. Ev her tim daneyên pêwîst di pileya oxidation ne.
4. Ji ber ku rêbaza gengaz e ku mirov bizane ku hejmara elektronan ku tev li nîv-berteka wek guherandina nirxa pH yên çareseriyê.
5. By hevkêşeyên kêm cure dihîne taybetiya pêvajoyên û tê de avahiya compounds di encamê de xwendiye.

Half-berteka li çareseriya acid

Di meşê de ji hesabên bi îyonên hîdrojenê de bêedebî li rêbazeke bingehîn pêk nayne. Method nîv-berteka li medium acid bi a recording dest beşek e ji proseya. Piştre ew di form of hevkêşeyên ji cureyên ion daneyî, bi gorî balance ji gunehkariya bi ya atomî û elektronîk îfade kirin. Ji alîkî din ve pêvajoya oxidative û karaktera reductive tomarkirin.

To align ya oksîjenê atomî tenişta reaksiyonên bi zirar bîne kirîye hydrogen xwe. Yekûna ku ji H ⁺ divê ji bo bidestxistina avê gerdî bes be. Ji bilî kêmbûna oksîjenê bi jîder, H ₂ O.

Hingê balance ji atomên hîdrojenê û elektronan hatiye lidarxistin.

Make a kurtayîya hevkêşeyên berî û piştî tîra bi sererastkirina sepandin.

Vejandina heman kêmkirina nebûbûn û molekûlan. By reagents jixwe qeydkirin di gel bi giştî wenda hevsengiyekê kar anionic û cureyên cationic. hejmara wan, berî û piştî tîra divê nagirin.

Equation OVR (method nîv-berteka) tê hesibandin dema nivîsandina vê ramanê qediyayî ji cureyên gerdî, bên cih. Next to her pêkhateyekî divê faktoreke hin be.

Wergerandî yên şert û mercên tirş

Berteka ji nitrite sodium bi acid chloric ber bi hilberîna nîtratê sodium û acid hydrochloric. Ji bo sererastkirina sepandin bikaranîna awayê nîv-reaksiyon, wergerandî yên hevkêşeyên nivîskî têkildar bi nîşanekê ji bo jîngehê û şîrînî.

Nano ₂ + HClO ₃ → nano ₃ + HCL

Clo ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

Clo ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

Clo ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCL.

Di vê pêvajoyê de, a nitrite ji nîtratê sodium bidestxistin, û ji acid chloric ava xwê. Guherandinên pileya Oxidation bi nîtrojen 3 ji 5, û belaş Virkon 5 dibe -1. Hem berhemên dikarim di serkevtina avakirina ne.

Half-nerazîbûna li rewşeke alkaline

Conducting bi hesibandina dema ku nebûbûn, hydroxide pênasîna rêje ji bo hesabên ji bo çareseriyê tirş. Method berteka nîv li medium alkaline jî dest pê bikin û îfade pêkhateyên vê pêvajoyê de di form of hevkêşeyên dihîne. Cudahiyên di dema semînerê de ji oksîjenê atomî dît. Bi vî awayî, me ji nerazîbûnên xwe bi bêedebî gerdî bînin di avê de, û ji aliyê pêşberî appends anions hydroxide.

Qatjimara ji molekulek ji H ₂ O nîşan dide ku cudatîya di miqdara oksîjenê berî û piştî tîra, û ji bo îyonên OH ^- ew du qat. Di dema agent oxidation wek kêmkirina agent atoman O digire destê anions hydroxyl.

berteka Method nîvê wê biqewime, stran gavên mayî ya algorithm, ku bi pêvajoyên ku xwedî asidê ya bikirina. Encama dawiyê ya hêlekê ji cureyên gerdî e.

Nimûne ji bo medium alkaline

Dema ku tevlîhevkirina îyot bi sodyûm hydroxide avakirin yodura sodium û iodate, ji gerdên avê. Ji bo pêvajoya balance bikaranîna nîv rêbaza berteka. Wergerandî yên çareseriyê alkali xwedî taybetmendîyên xwe related to Tezmînatê ji oksîjenê atomî.

NaOH + I ₂ → nai + Aa ₃ + H ₂ O

Ez + e ^- → ez ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} ez - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

Ez 5Lê + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5Lê ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ + +} 5Na

6NaOH + 3Û ₂ → 5NaI + Aa ₃ + 3H ₂ O.

Di encama reaksiyona nemana rengên violet ya bi îyot gerdî e. e dewleta guhertina oxidation ji element ji 0 heta 1 û 5 ji bo avakirina reşandin û sodyûm iodate hene.

Eşiretan di rewşeke bêalî

Tîpîk, ew ji pêvajoya di hydrolysis diqewimin de, tê wateya avakirina xwê acid lawaz (bi nirxa pH di navbera 6 û 7) an jî bi sivikî bingehîn (ji bo pH 7 heta 8) çareseriyê.

rêbaza berteka nîv di haletekî de bêalî ye, di çend versiyonên tomarkirin.

Di metoda yekem de ne li ber çavan hydrolysis xwê ne. The navîn wekî bêalî hatin binçavkirin û li ser milê çepê tîra meselê avê gerdî. Di vê bighîjne, nîv-reaksiyonên bigirin ji bo acid, û din - ji bo alkaline.

Şêwaza duyemîn minasib ji bo pêvajoyên li ku mumkin e ji bo avakirina nirxa pH nêzîkî e. Paşê ji bo ku bertekên ji bo awayê ion-electron didîtin, di çareseriya alkaline an tirş.

MÎNAK navîn de bêalî

Dema ku dikere pirrjimar hydrogen bi dichromate sodyûm di avê de ye dest bi kewkurtê di serkevtina, sodyûm û hydroxide trivalent chromium. Ev bersiva tîpîk ji bo çareseriya bêteref e.

Na ₂ Kr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Kr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7h ₂ O + Kr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7h ₂ O + 3H ₂ S + Kr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + + 3S 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. kirîye Hydrogen û anions hydroxide dema ku bi hev re, pêkanîna 6 gerdên avê. Ew dikare li mafê rakirin û derket, dev ji bêedebî bi tîra.

H ₂ O + 3H ₂ S + Kr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Kr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

Di dawiya berteka a serkevtina ji rengên hydroxide chromium kewkurtê şîn û zer li çareseriya alkaline bi hydroxide sodium. Hêza oxidative ji element S de dibe -2 to 0, û doz bi chromium +6 bîya to 3.