Veavakirina electron potassium çi ye

Çawa teşegirtina elektronîk yên potassium? Ji bo bersiva vê pirsê, bala de avahiya atom û qaîdeyên belavkirina elektron û li ser astê û sublevels.

mekanîka qûantan

veavakirina potassium Electronic şirove hevsengiyekê Schrödinger. Ev enerjî potansiyel ên interaction ji nucleus û elektronan û mezintîya repulsion di navbera keriyên ku heman tawanê ve girêdide. mekanîka Quantum tîne vê hevkêşeyê şikla re şîrove kir, bi amadebûna her yek ji asta enerjiyê ji rezerveyên enerjiyê.

atoman gelek-electron

veavakirina potassium Electronic bi prensîpa vederkirina Pauli nivîsîn. Ji ber taybetmendiyên xwezaya pêlên elektronan, texmînkirin ku her particle neyînî li ser "orbital" located, i.e. jî ji bo hebûna pirralî hin. Sebaret bi atoman multi-electron, ku tê de potassium, li ser her orbital ne dikarin located bê bêtir ji du elektronan. Di encama vê çalakiyê de jî hatiye veqetandin çar hejmarên quantum bîlançoya rewşa elektron û di navbera dem hesibandin.

prensîba Aufbau

veavakirina potassium Electronic li ser bingehê rêgezên Navdêr Klechkovskaya çêkirin. Bila ji me re ew di detail zêdetir bifikirin. Dimîne li ser çi elektronan orbital amade dibin, ew xwedî reserve hinek ji yên enerjiyê. Yekem e ku belavkirina madeyên ku dîyar hêza piçûk û mezin hene.

Wek taybetmendiya enerjî û elektronek bingehîn ji bo xizmetê hejmara quantum sereke, bi têkildarî hejmara pêvajoyê.

Sinêlên atom gelek-elektron û ne bi tenê ji bo elektronan esil, di heman demê de jî repulsion di navbera wan de pêk tê. By zêdekirina total keriyên spin enerjiya shell electron ya kêm, zêde dibe hejmara elektronan ku helwesta heman tevgera demên xwe bi xwe. Wiha, girêdana di kîmyayê de quantum ji desthilata Hund ya bi navê.

Li ser bingeha van herdu qaîdeyên berhev veavakirina elektronîk û atom potassium. Spectra Atomê bidin ku ji bo zanîna dewletê erdê yên elektronan, ku, ji bo diyarkirina nasnameya kesên ku pirîskên ji rezervên mezin ên enerjiyê kêm.

Karê çêkirina formula elektronîk ji bo atom multi-electron ji potassium gelekî sade ye: ji sîstema elektronîk, divê enerjiya herî kêm ji bo prensîpa vederkirina Pauli biþînim.

Wergerandî yên belavkirina elektron û astên enerjiyê

Berî ku ji ber çi li veavakirina electron ji ion potassium mînakeke hêsan e. The atom hydrogen ji core zekata yek proton erênî. Li dora core bi yek orbit electron guhertin. Dewlet ji erdê yên formula hydrogen de wiha ye: 1s. ku taybetmendiyên helwesta yên spin ji vê elektron û hizrên xwe. Li gor hukmê Hund, wê codirectional bi spin navokî ye.

Ji bo Helyûmê dike ku a hejmara cihekê duyem di hêmanên sifrê li ser du electron orbitals audio. Her yek ji wan xwedî ½ spin, ev heye direction cuda yên rotation.

Di hêmanên dereca enerjîyê duyemîn xuya du topên, her kesê ji enerjiya profîlek xwe bi xwe.

Potassium hêmana ji dema çaran, hêmanên sîstema e, da ev çar astan elektronîk, her yek ji wan de cureyên cuda yên sublevels.

Di rewşa normal û asayî ya atom metal alkali heye teşegirtina jêr e: 1s22s22p63s23p64s1.

veavakirina ion potassium Electronic cuda ji atom e. Di asta enerjiya derve yên metal yek û elektronek Valence e. Ji ber ku pêşangeh potassium kêmkirina milkên, dema danûstendinên bi atoman din, ew dişîne a electron Valence ji nav a ion erênî (rinê) vegerî ku li jêr veavakirina elektronîk: 1s22s22p63s23p64s0.

encamê de

Ji bo her element kîmyayî, li ser sifrê dewrî located dikarin configurations elektronîk, desthilata Hund çekdar de, prensîba vederkirina Pauli, û îdîaya Klechkovskii biafirîne. Li gel configurations elektronîk yên atoman di kîmyayê de Inorganic û pêk kirîye formula û anions ji ber danûstendinên kîmyewî.