Taybetmendiyên potassium. avaniya potassium. compounds potassium

Ev gotara wê weke a description of potassium di warê fîzîk û kîmya dayîn. Ji van ya yekem zanistên ku li ser milkên mekanîk, ji materyalên û ji derve. A duyem - danûstandinan bi hev û din - ev kîmyayê. Qelye - ji ber element nozdehan de li ser sifrê dewrî. Ev perçeyeke ji metalên alkali. Ev gotara wê bê qebûlkirin û e potassium formula, û helwesta xwe bi madên din, û hwd. D. Ev yek ji metalên herî çalak e. The zanist ku bi vê lêkolînê de ji vê û din hêmanên rêkkeftinên - kîmyayê. 8 de, ji bo lêkolînê ji madeyên Inorganic û milkên xwe. Ji ber vê yekê, em babete laye bo xwendekaran dê bi feyde be. Loma bila destpêkirin.

taybetmendiyên potassium ji pêkêşî Fizîknas

Ev madeyeke sade, ku di bin şert û mercên normal de li dewletê giran e. xala helînê şêst sê derece Celsius. Ji germa heman metal çalak dema ku germahiya heft sed û şêst-yek derece Celsius Amerîqayê. The babetê heye color silvery-spî. Ev heye temaşevanên metallic. taqan potassium heştê û şeş hundredths graman per centimeter metrekup e. Ev metal gelekî sivik e. formula potassium pir hêsan e - ew ne molekûlan ne. Ev made ji atomên ku nêzî hev û din amade dibin û xwedî lattice cama. Potassium komî ya atomê ji bo sih û neh graman per mole wekhev. serhişkiya xwe de gelek kêm e - ew dikare bi hêsanî bi kêrê birrîn, wekî penêr.

Potassium û kîmya

Ji bo dest bi, bi potassium - Elementa kîmyayî ya ku bi çalakiyên kîmyewî pir bilind. Even danîye ew li derve ne mimkun e, ku çawa ew di cih de dest bi bertek bi maddeyên ku li derdorê. Qelye - Elementa kîmyayî ya ku endamê koma yekem û dema çaremîn a mase. Ev hemû taybetiyên ku karakterîstîk ên metalên in.

Ma Nimite bi madeyên sade

Di nav van de oksîjenê, nîtrojen, sulfur, phosphorus, halogens (îyot, fluorine, Virkon, bromine). In order, bala interaction potassium bi her yekî ji wan. Ma Nimite bi oksîjenê re tê gotin oxidation. Di vê berteka kîmyewî bikartîne Oxygen û potassium di ratio diranê yên çar parçeyên ji bo yek, di encamê de bi damezrandina oxide metal ku di xebateke ji du beşan. 4K + O2 = 2K2O: Ev nerehetî, dikare bi destê hêlekê berteka van ziman. When şewat potassium dikarin pêta violet geş bigirim. Ji ber vê yekê, ev nerazîbûna tê hesibandin high quality ji bo diyarkirina potassium. Reaksiyonên bi halogens bi gor navên hêmanên kîmyayî ya bi navê: ev bipêjin ye, fluorination, chlorination, bromination. Van danûstendinên dibe ku behsa nerazîbûna gel, ji ber ku atoman ku her du madeyên cuda bi nav yek tevî hev. An nimûne ji vê pêvajoyê berteka di navbera Virkon û potassium, ku wek encama chloride metal li ava ye. du sîxurên ya yekem û duyem de - ji bo birêvebirina vê reaksiyonê divê van her du pêkhateyên bigirin. Di encamê de du sîxurên ji avahîya potassium e. 2K + = SІ2 2KSІ: Ev nerehetî bi vê hevkêşeyê ziman. Ji ber ku nîtrojen dikarin compounds potassium di dema şewitandina li hewaya vekirî bide. Di vê berteka bikartîne ji metalên û nîtrojenê di ratio diranê ji yek ji şeş beşan, ku di encama vê de vejîn, a potassium nitride di mîqdara ji du beşan. 6K + N2 = 2K3N: Ev, dikare bi destê hêlekê jêr tên nîşandan. Ev terkîb a reş cama-kesk e. Bi metal çavan phosphorus li gorî heman rêbazê da. Heger em sê sîxurên ji potassium per mole ji phosphorus per mole bidestxistina phosphide. Ev reaksîyona kîmyewî dikarin di formê de ji hêlekê berteka hatiye nivîsîn: P = 3K + K3R. Li gel vê, potassium jêhatî yên nerazîbûnê bi hîdrojenê, bi vî awayî bi darxistina hydride. 2K + H2 = 2 kN: Di van hevsengiyekê dikare wekî wergerandî dayîn. Hemû berteka Coupling ku bi tenê li ber Germiya bilind dibe.

Ma Nimite bi madeyên tevlîhev

Taybetiyên potassium di warê kîmyayê de û dimeşin ber çavan yên teze. By Hereme madeyên ku dikarin bi potassium bertek av, asîdên, xwê, oxides in. Bi hemû ji wan ji metal reaksiyonên cuda.

Potassium û avê

Ev element kîmyayî li hemberî tundiyê bi it. Ev hydroxide û hîdrojenê pêk tîne. Heger em du sîxurên ji potassium û avê, hingê em bi heman mîqdarê dest ji hydroxide potassium û yek mole ya haydrojinê. Ev reaksîyona kîmyewî dikare bi paşaroja van ziman: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaksiyonên bi asîdên

Ji ber ku potassium - an metal çalak, ew bi hêsanî bi cî atoman ên Hydrogen ji compounds xwe. An nimûne dê berteka ku li cihekî ku di navbera maddeyek û di bin çavan û acid hydrochloric. Ji bo pêkanîna wê, divê her du sîxurên ji potassium, û acid di heman mîqdara bigirin. Encam e chloride potassium du sîxurên ên hîdrojenê - - yek mol. Ev pêvajo dibe ku di vê hevkêşeyê de hatiye nivîsîn: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Û oxides potassium

Ji vê koma ji compounds Inorganic ji metalên tenê bi germkirina girîng şîrove bikin. Ger atom metal bi rê oxide ji bilî pasîf, em li ser dipeyivin di vê gotarê de ye, li wê derê, di rastiyê de, berteka veguhertinê. Ji bo mînak, heke em du sîxurên ji potassium per mole ji oxide cuprum ku di encama danûstendinên xwe dikare ji aliyê yek mole ji hesibandin oxide Elementa kîmyayî û cuprum paqij amade kirin. Ev dikare di form of vê hevkêşeyê li banî tê: 2K + ren = K2O + Cu. Ev cihê ku xemokiyê a milkên kêmkirina hêz yên potassium e.

Ma Nimite bi bingehên

Potassium jêhatî yên nerazîbûnê bi hydroxides metal, ku ji bo mafê xwe yên ku di çalakiyên series electrochemical located e. Di vê rewşê de jî milkên kêmkirina xwe eşkere. Ji bo mînak, heke em du sîxurên ji potassium per mole ji hydroxide barium, berteka têxî di encamê em madeyên wek hydroxide potassium di mîqdara du sîxurên û barium safî (mole) bidestxistina - ew precipitates. Nûnertiya destê interaction kîmyewî dikare ji aliyê hêlekê jêr nexşa: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaksiyonên bi xwê

Di vê rewşê de, potassium, hê jî milkên xwe wekî şaxekî kêmkirina xurt dîhar dibe. atoman şûna in kîmya hêmanên pasîf zêdetir, ew jî dihêle bo wergirtina metal safî. Ji bo nimûne, gava ku ji bo added chloride bafûn di mîqdara du sîxurên ji sê sîxurên ji potassium, ku di encama vê reaksiyonê bidestxistina sê sîxurên ji chloride potassium û du sîxurên ji bafûn. Behsa vê pêvajoya ji aliyê hêlekê wiha ne: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Eşiretan bi dohn

Ger wiha got potassium ji bo materyalên organîk ya di komê de, ew jî yek ji atoman Hydrogen bigirin. Ji bo nimûne, bi tevlihevbûn di metal bi stearate magnezyûm potassium mijarê û hydrogen avakirin. The maddî yên ku ji bo hilberîna ji sabûna rohn hat bikaranîn. Di vê taybetmendiya ji potassium û danûstendinên xwe bi madên din bi dawî were.

Bikaranîna compounds potassium û

Weke hemû metalên di vê gotarê de nirxandin ji bo pêvajoyên gelek li ser endustriya pêwîst e. Bikaranîna sereke yên potassium di sektora kîmyewî pêk tê. Ji ber ku reactivity bilind wê, metal alkali û milkên reductive îlan, ku ew wek reagent ji bo gelek danûstendinên û bi berhemanîna madeyên cuda cuda de tê bikaranîn. Ji bilî vê, li ser naveroka Qinyatê potassium bi wek coolants li reaktorên nukleer tê bikaranîn. Jî di vê gotarê de tê hesibandin, ji metal serlêdana xwe ya li endezyariya elektrîkê dibîne. Li gel hemû yên li jor, ew yek ji pêkhatên serekî yên zibil ji bo santralên e. Li gel vê, compounds xwe bi di gelek senetî yên bikaranîn. Bi vî awahî, di derxistina jahra potassium zêr bikaranîn, ku wek reagent ji bo bidestanîna ên metalên bi nirx ji ores re xizmetê dike. Di berhemęn camîn bikaranîn carbonate potassium. Fosfat hêmanên kîmyayî hesibandin pêkhatên her cûreyê ajanên paqijî û powders in. Di maçên a chlorate metal dayîn amade ye. Di berhemęn ji fîlmên tê bikaranîn ji bo bromî camera kevin, yên element. Wek hûn dizanin jî, pêkan e ku ji aliyê bromination ji potassium di derdoreka tîna bilind bistînin. The derman bikaranîn chloride ji Elementa kîmyayî ya. The çêkirina sabûn - stearate û jêderên din ji xurdemeniyên.

* Amadekirinê ya metal

Îro, potassium di taqîgehan li du awayên sereke hatine mayinkirin. Origin - zindîkirina ew ji hydroxide sodyûm, ku kîmya zêdetir çalak ji potassium. A duyem jî - bi destxistina ev ji chloride, bi rêya li sodium. Eger yek ji mole ji hydroxide potassium added wek sodium li ser yek mole ji hydroxide sodium û potassium safî avakirin. Hevkêşeya nerazîbûnên wiha ye: KOH + Na = NaOH + C. Ji bo ku bertekên ku cure yê duyem de ji bo ji chloride metal û sodyûm di astên diranê wekhev tevlihev bibin. Di encama vê çalakiyê de, materyalên wekî xwê metbexê û potassium di ratio heman avakirin. Behsa vê interaction kîmyewî gengaz e bi rêya vê hevkêşeyê berteka: KSІ + Na = NaCl + K.

Bingehê potassium

Atom ji Elementa kîmyayî, herweha hemû kesên din, pêk tê, yên core ku dihewîne ser rohnîkirina protonan û elektronan, ku li derdora wê cihê. Hejmara yên elektronan e her tim ji bo ku hejmara proton ku di nava nucleus ne wekhev. Eger tu ne û elektronek vekin an de tev li atom, hingê wê nerewa wê bê alî ye û nav an ion bîya. di kirîye û anions: Ew ji du çeşîd in. First xwedî pere erênî, û ya duyem - no. Eger ji atom di electron bûn, ku nav an anion vegerî, û eger tu ji wan elektronan orbit xwe çû, atom bêalî a rinê dibe. Ji ber ku potassium ordinal sifrê hejmara gor Mendeleev, nozdeh, û protonan di navoka ji Elementa kîmyayî ya bi heman e. Ji ber vê yekê, em dikarin vê encamê ku elektronan li dora nucleus nawend û nozdeh. Hejmara protonan, atom de li avahiya dikare ji aliyê serve ji atomî hejmara girseyî yên Elementa kîmyayî ya destnîşankirin. Bi vî awayî em dikarin vê encamê, ku bîst û protonan di navoka ji potassium hene. Wekî ku di vê gotarê de tê hesibandin, ji metal, yê ku li ser serdema çaremîn, ev çar orbits, li ku elektronan, ku her tim di motion ne bi yeknijadî sazkirin. xaxê potassium wiha ye: li orbit yekem du electron, ya duyem - heşt; de, wek sêyem, di dawiya dawîn de, çaremîn, bi rêgehê hertim yek bi tenê ne û elektronek. Ev yek diyar dike ku di asta bilind yên çalakiyên kîmyewî yên metal - orbit wê ya dawîn e ku bi temamî tije ne, da ku ew hewl ji bo girêdana bi ti atoman din, sedema elektronan xwe berê li Çapa hevbeş bibin.

Li ku derê dikarin ev element di xwezayê de peyda bikem?

Ji ber ku ev tevgerekî kîmyewî yekcar zêde li ser gerestêrkên ku ew qet di nava dewletê de safî dîtin. Ev bi tenê dikare wekî beşek ji cîhêreng ên compounds dîtin. fraction girseyî yên potassium di qafika erdê 2.4 ji sedî ye. The madenê herî normal, ku tê de potassium, - ew Salvini û carnallite. The pêşî li jêr formula kîmyewî: NaCl • KCl. Ev heye, rengên variegated û ji pirrengîyeke ji crystals ji rengên cuda pêk tê. Li gor rêjeya ji chloride potassium û sodyûm, herweha hebûna ÿgir jî, ew dikare sor, şîn, pink, pêkhateyên orange de dihewîne. Madenî duyemîn - carnallite - dişibe li transparent, pale şîn, pale pink an crystals pale-zer. formula kîmyewî wê wiha ye: KCl • MgCl2 • 6H2O. Ev a hydrate pak û zelal e.

Rola potassium di bedenê de, nebûna nîşanên û pênasîna

Ew, bi sodyûm piştgiriya balance avê-xwê ya ku di hucreyan de. Bi gîhandina kêliyê de nerve di navbera perdeya bibin. Ji bilî vê, ev dikan balance acid-alkaline di hucreyê de û li hemû organism wek tevahiya. Ev di metabolîzma beşdar dibe, rê li ber derketina holê ya edema, ku beşek ji cytoplasm - nêzîkî pêncî ji sedî ji xwe - xwê ji metal. Nîşaneyên sereke ku bedena peritîne potassium werimandin ye, xuyanîbûna nexweşî yên wek hydrocephalus, xulqtengî û aloziya di sîstema rehikan, berteka bêhêlin û nerehetiyên bîra. Herwiha, mîqdara kêm element şopên li hemberê pergalên dil û xurt tesîrê. jî kêmasîya potassium ji bo demeke pir dirêj ji demê dikarin encama krîza dil de an stroke çewtiyan. Lê belê ji ber ku zirar ji potassium di bedenê de dikarin ulcers rovî pêş. Bo ku karibe hêza xwe, da ku ji bo wergirtina miqdara normal yên potassium, pêwist e ku bizanin li çi berhemên ku ew dihewîne.

Food bi naveroka bilind yên element şopên di bin çavan

Berî her tiştî, ev, findiq, wek cashews, bastêq, Rîzeyî re, piste, behîv. Jî, beşekê mezin di kartolan e. Bêtir, potassium li fêkî hişk wek mewîj, Apricots ziwa, dikezixîne û dihewîne. Dewlemend di vê element, û gwîzan pine. Jî, pirranî bilind li duckkuva dît: fasûlî, nok, nîsk. Laminaria jî element welat kîmyewî dewlemend. Dîsa berhemên din dihewînin, element çalak di beşekê mezin, in, ku çaya kesk û kakao. Ji bilî vê, di zê û ew li berên gelek wek avocados, mûz, peaches, pirteqal, greyfûrt, sêv e. Gelek dehl dewlemend in element şopên di bin çavan de ne. Ev e, di serî de ceh û genimê xwe û Buckwheat. Di bexdenûs û Brukselê radibe, bi gelek ji potassium hene. Li gel vê, ku di gêzerê û melon dîtin. Pîvaz û sîr xwedî hejmarek berçav ji Elementa kîmyayî ya hesibandin. Hêk, şîr û penîrê bi her weha ji aliyê naveroka bilind yên potassium bilêv. norm rojane yên Elementa kîmyayî ya bi navencî mirovan ji sê heta pênc graman e.

encamê de

Piştî xwendina vî babetî, lê dikare were wê encamê ku potassium gelek girîng Elementa kîmyayî ye. Ev ji bo sentez gelek compounds di sektora kîmyewî pêwîst e. Herweha li gelek senetî yên din de tê bikaranîn. Jî ew ji bo ku bedena mirovan de pir girîng e, bi vî awayî divê bi rêkûpêk be û di mîqdara pêwîst ji bo ku ez bi xwarinê.