Xwedûrkirineke avê çi ye?

A doza taybetî yên xwedûrkirineke (pêvajoya rizîbûnê, keriyên mezintir yên meseleyê de - nebûbûn, gerdî an radîkalên - ji bo keriyên biçûk) an xwedûrkirineke electrolytic, ku ji bêalî molekulek zanîn electrolyte li çareseriya (by bandora gerdên ji avika cemserî) break up nav keriyên doz e: kirîye û anions. Ev şiyana rave ên çareseriyê electrolyte bo karê elektrîkê.

Ev biryar ji bo parvekirina hemû electrolytes di nav du komên: lawaz û xalên bihêz. Avê tê wateya electrolytes qels, xwedûrkirineke avê bi şikilkî çenek ji gerdên dissociated, ji ber ku ew têra xwe berxwedêr e û hema hema tu nav nebûbûn, tevnegeriya. Pure (neat) ava eksê cerde niha elektrîkê. Ev e, ji ber ku di xwezaya kîmyewî yên molekulek bi xwe, gava ku atomên hîdrojenê hêdî bi awayekî erênî bi nav zerfeke elektronîk atom oksîjenê biçûk e, ku neyînî hêdî nasand.

Hêz û qelsiya electrolyte bi şikilkî a pileya xwedûrkirineke (diyar destê α, vê dorpêçê de gelek caran wek% ji 0 heta 100 ziman, an jî di hêla yekîneyeke ji 0 heta 1) - ku mirov bikaribe bi parçebûnê nav nebûbûn, ratio i.e. ji hejmara keriyên şikestî nav keriyên hilweşe. Madeyên wekî acid û baregeha xwê bi vê çalakiyê de yên polar gerdên avê bi temamî nav nebûbûn, tevnegeriya. Xwedûrkirineke ji gerdên avê H2O bi parçebûnê nav a proton H + an hydroxyl koma OH- pey. Ger xwedûrkirineke ji niha electrolyte di form of hevsengiyekê: OH N2O↔N ++, û ji hêlekê by ku pileya hejmartin ji xwedûrkirineke avê dikare di du formên temsîlkirin (bi rêya: M = K ++ A-, paşê xwedûrkirineke avê dikare ji aliyê hêlekê ziman giranîya wê encamê protonan an komên hydroxyl giranîya di encamê): α = [H +] / [H2O] an jî α = [OH -] / [H2O]. Ji ber ku α mîqdara ne tenê ji aliyê xwezayê kîmyewî yên hevedudanî, lê giranîya çareseriyê an dereca bandor, ew ji kevneşopiyên xwe li ser çavan (xeyalî) pileya xwedûrkirineke diaxivin e.

gerdên Propensity electrolytes qels, wekî av, nav nebûbûn, bi giranî ji aliyê berdewam xwedûrkirineke (doza taybetî ku hevsengiyên constant), ku dikarin wek kurdiyê terxankirî bilêv tevnegeriya. Bo hesabê vê nirxê, bi qanûna ku çalakiyên girseyî, ya ku rêjeya mêrtiyê ya di navbera xelkê de dest ji madeyên destpêkê. An xwedûrkirineke electrolytic avê - a decomposition Guherandinên gerdên avê nav proton û notronan û koma hydroxyl, lê belê xwedûrkirineke berdewam e, bi hêlekê ziman: kurdiyê = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ev mêjera avê berdewam e û girêdayî bi tenê li ser dereca, Germahîya ji 25˚C, di kurdiyê de = 1.86 • 10-16.

Nasîna girseyî diranê ji avê (18 graman / mole), û piştguhkirina giranîya gerdên dissociated û pûana girseyî yên 1 dm3 avê per 1000 g, nikarim hejmêrim giranîya gerdên undissociated di 1 dm3 avê [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 mol / dm3. giranîya berhemên Hingê, ji hevkêşeya yên berdewam xwedûrkirineke dikare were dîtin ji proton û komên hydroxyl: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Dema ku bi lêdana root square ya ku di encamê nirxa dest giranîya protonan (îyonên hîdrojenê), ku pêgir yên çareseriyê û giranîya komên hydroxyl grîng wekhev: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Lê di xwezayê de avê weha di dilpakî, nade, ji ber ku, hebûna tê de gazên hilweşiyayî an têkelbûna avê bi madên din tune ne (di rastiyê de av - ev çareseriya electrolytes cuda), da ku giranîya hydrogen li 25 ° C giranîya protonan an komên hydroxyl cuda ji nirxên 1 • 10-7 e. e ku, li acidity ji avê ji ber qewimîna ne bi tenê pêvajoyeke wek xwedûrkirineke avê. The index hydrogen logarîtmê de neyînî yên li giranîya ion hydrogen (pH) e, ku ji bo nirxandin û pêgir an alkalinity ji avê û çareseriyên aqueous nasandin, wek hejmar bi hêzên neyînî bi kar zehmet. Ji bo pH ava paqij 7, lê ava ku xwezayî ne paqij e ne, û xwedûrkirineke ji avê diherike gel yên ku bi hilweşîna din electrolytes hilweşiyayî, nirxa pH dibe ku kêmtir an mezintir 7, i.e. ji bo av, di pratîkê de ≠ pH 7.