Qanûna Avogadro

Ku prensîba ku di 1811, formulekirin Italian Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) ku wiha ye: di bin heman germahîya û zexta cildên wekhev gazên dê bi heman hejmara molekûlan li dihewîne jî, bêyî ku li xwezayê kîmyewî wan û milkên fîzîkî. Ev hejmara e berdewam fîzîkî hejmarî ji bo hejmara molekûlan, atoman, elektron nebûbûn, an keriyên din de li yek mole wekhev e. Paşê, hîpoteza Avogadro, piştrast ji aliyê hejmareke mezin ji tecrûbeyên ku ji bo ji bo were hesibandin gazên îdeal, ku yek ji qanûnên bingehîn, ku li nav zanista navê qanûnê Avogadro hat, û encamên wê bi hemû li ser nerînê de bingeha ku mole tu gazê di doza şert û mercên identical dê volume heman dagir bike, navê diranê.

Self Amedeo Avogadro tê texmînkirin, ku berdewam fîzîkî mezintîya pir mezin, di heman demê de pirrengîyeke ji rêbazên serbixwe, piştî mirina zanyarê de, destûr experimentally hejmara atoman de li 12 g diyar (ji beşa wê ya atomê yên girseyî carbon e) an jî di volume diranê yên gazê (at T e = 273,15 K û p = 101,32 kPa) ji 22,41 lître wekhev e. Constant, bi piranî wek NA an kêmtir L. Ev piştî zanayê bi navê kevanan - li Avogadro berdewam, û ji bo ku ew wekhev e, bi qasî, 6,022 • 1023. Ev hejmara molekûlan li tu gazê di volume yên 22,41 lître ye, ew di heman bo ronahî ye gazê (notronan e) û gazê giran (karbondîoksîtê). Qanûna Avogadro dikare matematîkê ziman: V / n = VM, ku:

• V - volume yên gazê;
• n - Mezinîya hilikeka, e ku rêjeya mêrtiyê ya girseyî ji madeyeke ji bo girseyî diranê xwe;
• VM - ya berdewam ji bingeheke an berga diranê.

Amadeo Avogadro ji malbateke esilzade ku li bakurê Îtalyayê ye. Ew li 08/09/1776 li Turin ji dayik bû. Bavê wî - Filippo Avogadro - ji bo karmendekî Wezareta Dadê bû. Last name ya serdema navîn zaravayê Venetian wateya parêzer an bi awayekî fermî hatiye ku bi gelê dawi. Li gorî kevneşopiya heyî di wan rojan de, çeperên û pîşeyên dane. Ji ber vê yekê, di 20 salan de, Amadeo Avogadro bawernameya wergirt û bijîşk ji fiqih (civîna bawermendan) bû. Matematîk û fîzîkê dibîne, wî dest bi xwendina serbixwe di 25 salan de. Di karê zanistî xwe ew lêkolîn diyardeyên elektrîkê û lêkolînên di warê elektrokîmyayê. Lê belê, di dîroka zanist Avogadro in bo ku teoriya atomî çû wiha pir girîng e: nasand têgeha herî biçûk de ji madeyê (molekulên), ku dikarin li ser xwe bi xwe hene. Ev girîng e ku di derheqa têkiliyên volume sade di navbera gaz, unreacted bû, û zagona Avogadro dest pê kir, xwedî girîngiyeke mezin ji bo pêşketina zanistî û bi germî di pratîkê de tê bikaranîn.

Lê belê ev ne baş bû. Hinek dermanxane qanûna Avogadro bi rêya salan deng bû. Dijberên profesorê fîzîkê Italian xistin û wiha rayedarên navdar û naskirî zanistî wek Berzelius, Dalton, Davy. şaşiyên xwe birin nakokiyên dirêj li ser formula kîmyewî yên molekulek avê, wekî ku hest bû ku ew divê qeyda H2O ne, û li HO an H2O2. Tenê qanûna Avogadro alîkariya avakirina struktura molekûlan li avê û madên din sade û aloz. Amedeo Avogadro îdîa kir ku ew molekulên hêmanên sade ji du atoman pêk tê: O2, H2, Cl2, N2. Ji ku ev jî nîşan dide ku li nerazîbûnên di navbera hydrogen û Virkon, encama ku bên damezirandin, wê chloride hydrogen, dikare wekî nivîsîn: Cl2 + H2 → 2HCl. Di berteka yek molekulek Cl2 bi yek molekulek ji H2, form HCL du gerdên. Volume, ku HCL dagirkirina wê, divê du caran ji ya volume yên her yek ji ketin nav pêkhateyên berteka be, i.e. ew divê ji bo tevahiya qebareya wekhev be. Bi tenê ji sala 1860, hatiye dîtin çalak qanûna Avogadro tê bikaranîn û encamên wê kirin, mirov ji bo avakirina nirxên rasteqîn ya giraniya wê ya atomî yên hinek hêmanên kîmyayî.

Yek ji encamên serekî tûjtir li ser bingeha wê de hatiye, bû hevsengiyekê danasîna dewletê ya gazê îdeal: p • VM = R • T, ku:

• VM - volume diranê;
• p - zext gazê;
• T - germahiya mitleq, K;
• R - berdewam gazê gerdûnî.

Ew qanûna gazê tevî hev wekî encama qanûna Avogadro. At a weight dirokî yên maddî dişibe (p • V) / T = n • R = const, û forma qeyda xwe: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 destûrê bi hesibandina dema derbas gazê ji yek dewletê (diyar destê denganî 1) ji hev (bi index 2).

Qanûna Avogadro û bû sedem ku ji encamê duyem ya girîng ku di rê de ji bo diyarkirina ezmûnî yên vedike giraniya gerdî ji wan maddeyên ku di derbasbûna bi dewletê di Kîmya de tê pûçkirin ne. M1 = M2 • D1, ku:

• M1 - girseya ku diranê yên gaza pêşîn;
• M2 - girseya ku diranê ya gazê duyemîn;
• D1 - de piraniya nisbî ya gaza pêşîn e, ku li ser air an hydrogen sazkirin (di hydrogen: D1 = M1 / 2, li hewa D1 = M1 / 29, li cihê ku 2 û 29 - girseya ku diranê ya haydrojinê û hewa e, bi rêzê).