Damezrandina, Dibistana navîn û dibistanên
Halogens: taybetiyên fîzîkî, milkên kîmyewî. Bikaranîna compounds ji halogens û xwe
The halogens li ser sifrê dewrî milê çepê ve yên ku gazên esîl. Ev Pênc hêmanên metallic jehrî jî di nav de komeke 7 ya Table perîyodîk. Di nav van de fluorine, Virkon, bromine, îyot û astatine. Tevî ku bi tenê a isotopes kurt-jiyane astatine radyoaktîf heye û, wek bi îyot serederiyê dike û gelek caran ji bo halogens hesibandin. Wekî ku hêmanên Lampaya heft elektronan Valence in, divê ew yek bi tenê ne û elektronek extra ji bo avakirina octet temam. Ev taybetmendiya wan zêdetir çalak ji komên din ên ne-metalên jî.
taybetiya giştî
form-stabîl halogens hebûna hucreyên wek free - Halogens molekulek diatomic (X 2 type ku X a Lampaya e) pêk bînin. Contact ji gerdên diatomic nonpolar in, û yek Lêkolîn. The milkên kîmyewî yên halogens destûrê bide wan, ji bo bi hêsanî compounds bi herî tînin, da ku ew bi tu caran di forma zincîrên di xwezayê de dîtin. Fluoro - Lampaya herî çalak û astatine - kêmtir.
Hemû koma halogens ez xwê bi milkên rengî ava bikin. Di van compounds, halides niha wek anion, Halîde bi pere yên -1 (-, Br - raxîne, Cl) in. Bidawîanîna -id nîşana hebûna anions, Halîde; raxîne. Cl - bi navê "chloride".
Ji bilî vê, milkên kîmyewî yên halogens rê ji wan re tevbigerin ajanên wek oxidizing - metalên oxidized. reaksiyonên kîmyayî ya herî tevlêkirina halogens - Redox li çareseriya aqueous. Halogens zincîr yek bi carbon an nîtrojen di avakirina compounds organîk, ku pileya oxidation (CO) bo -1 wekhev e. halogens taybet - Dema ku ji aliyê atom Lampaya atom hydrogen covalently girêdayî di dikere organîk re alternatîv, prefix halo dibe ku di wateya giştî, an Pêşbendik fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- bikaranîn. hêmanên halojen dikarin bi kefaleta crisscross ji bo avakirina molekûlan li diatomic bi zincîrên yek Lêkolîn polar hene.
Chlorine (Cl 2) bû Lampaya yekem vekir, di 1774, li wê vekir, îyot (I 2), bromine (Br 2), fluorine (F 2) û astatine (At, cara at 1940 YG dîtin). Bi navê "halojen" ji hal- Greek root ( «xwê») û -Gen ( «form") Navdêr. Bi hev re, bi van gotinan tê wateya "salt-damezrandina", balê dikêşe ser wê rastiyê ye ku Lampaya bi metalên ji bo avakirina xwê nasdikê. Halite - navê xwê rock, mîneral xwezayî pêk tê ji chloride sodyûm (NaCl). Di dawîyê de, Lampaya li malê bi kar - dihewîne florîd, li Idris, chloro dezenfekte vexwarina avê, îyot û pêşvebirinê yên hormonên livika.
hêmanên kîmyayî
Fluoro - element bi hejmara wê ya atomî 9 e, ji aliyê F. The fluorine negire yekem di 1886 g hat dîtin kevanan, biçûkxistin, ew ji acid hydrofluoric.. Di dewleta free ew di form of gerdên diatomic fluoro (F 2) heye û Lampaya herî normal e, li şikeva. Fluoro - element electronegative piraniya ser sifrê dewrî. Di germîya odeyê de, a gazê zer û çilmisî. Fluor jî heye radius atomî biçûk. CO xwe - -1 bilî dewletê diatomic, esas e ku dewleta oxidation wê sifir e. Fluoro gelek kîmya çalak û danûstandinê rasterast bi hemû unsûrên ji bilî helium (Ew), neon (Ne) û argon (Ar). The H 2 O çareseriyê, acid hydrofluoric (HF) a acid lewaz e. Tevî ku fluoro pir electronegative, electronegativity xwe de pêgir diyar ne; HF a acid qels ji ber rastîya ku di ion florîd bingehîn e (pH> 7) e. Ji bilî vê, fluoro berhem oxidants pir bi hêz bûn. Ji bo nimûne, fluorine dikarin bi xenon gazê bêruh bertek û şiklê difluoride oxidant xenon xurt (xef 2). Di gelek sepanan yên bi florîd.
Chlorine - element bi hejmara wê ya atomî 17 û sembola kîmyewî Cl. di 1774 ji aliyê g dîtin. ew ji acid hydrochloric cihêkirin. Di dewletê, esas wê ew Navdêr molekulek diatomic Cl 2. Chlorine çend SB -1, 1, 3, 5 û 7. di germîya odeyê ev gazê kesk, ronahî ye. Ji ber ku pêwendiyên ku di navbera her du atoman Virkon avakirin, qels e, Cl 2 molekulek xwedî şiyana pir bilind ku bikevin nav the connection. Chlorine bi metalên nasdikê û ji bo avakirina xwê, bi kîjan chlorides kir. îyonên chloride li nebûbûn, bi firawanî herî ku di seawater in. Chlorine her du isotopes: 35 Cl û 37 Cl. chloride Sodium girêdana bi normal yên hemû chlorides e.
Bromine - a Elementa kîmyayî ya bi hejmara wê ya atomî 35 û sembola Br. Ev pêşî di 1826 de di form of bromine seretayî hat dîtin molekulek diatomic, Br 2 e. Di germîya odeyê de, ew a avî sorî-qehweyî ye. CO xwe - -1, + 1, 3, 4 û 5. buddiximo çalak zêdetir îyot, di heman demê de kêmtir çalak ji Virkon in. Ji bilî vê, isotope buddiximo du 79 Br û 81 Br. Bromine di belociyê de form of xwê bromî, hilweşandin û li seawater. Di salên dawî de, hilberîna bromî di dinyayê de bi şêweyekî berbiçav ji ber ku ji hebûna xwe, û jiyaneke dirêj zêdekirin. As bi din halogens bromine û oxidant pir jehirkirî ye.
Îyot - Elementa kîmyayî ya bi hejmara wê ya atomî 53 û I. sembola The oxidation bi îyot jî heye: -1, +1, +5 û +7. e ku di form of molekulek diatomic hene, ez 2. Di germîya odeyê de hilikeka solid mor e. Îyot yek isotope stabîl - 127 I. First di 1811 vedîtin, ku bi alîkariya kevzê û acid sulfúric. Niha nebûbûn, îyot dikarin di ava deryayê de hiştin jî. Bi tevî, ku bi îyot e di avê pir avêde ne, solubility xwe de bê ku bi bikaranîna iodides cuda de zêde bû. Îyot roleke girîng di bedenê de dilîze, bi têkildarî ya li hilberîna hormonên livika.
Astatine - Elementeke radyoaktîf e ku bi hejmara wê ya atomî 85 û sembola At. oxidation gengaz xwe dibêje -1, 1, 3, 5 û 7. tenê Lampaya e ku molekulek diatomic ne. Di bin şert û mercên normal de, metallic zehmet maddî reş. Astatine a element pir kêm e, ji ber kêm behsa wî tê zanîn. Ji bilî vê, astatine heye nîv-jiyaneke pir kurt, êdî ji bilî çend saetan de tune. ku di encama senteza pêşwazî li 1940. Ev bawerî heye ku astatine similar to îyot. Xisleta milkên metallic.
Tabloya jêrîn bi struktura atoman halojen de, tê de avahiya layer derve yên elektronan dide.
halojen | The veavakirina û elektronek |
fluorine | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Virkon | 2 3s 3p 5 |
bromine | 3d 10 4s 2 4p 5 |
xwê | 4d 2 10 5s 5p 5 |
astatine | 4f 14 5d 10 6S 2 6P 5 |
Wiha avahiya sedem ku layer derve yên elektronan ku taybetiyên fîzîkî û kîmyewî de ji halogens. Lê belê, dema ku bi hev re, van hêmanan û cudahiyên dît.
milkên perîyodîk koma Lampaya
milkên Fîzîkî yên madeyên sade ji Lampaya bi zêdekirina hejmara yên ku element guhertin. Ji bo hidûdên baştir û neşefafiya mezintir, em pêşkêşî we çend tabloyên.
Hêlîna û ji germa xalên di koma bi zêdekirina mezinbûnê ya molekulek (F Table 1. halogens. milkên Fîzîkî: melting û xala kelîna halojen Hêlîna T (c) Boiling T (c) fluorine -220 -188 Virkon -101 -35 bromine -7,2 58,8 xwê 114 184 astatine 302 337 size kernel bilind (F Tablo 2: Halogen. milkên Fîzîkî: Radii atomî halojen Li dorûbera Lêkolîn (pm) Ion (X -) range (pm) fluorine 71 133 Virkon 99 181 bromine 114 196 xwê 133 220 astatine 150 Ger elektronan Valence Link bi located ne nêzî nucleus, ji bo rakirina wan nayê gelek enerjî jî ji wê ne hewce ye. Bi vî awayî, enerjiya pêwîst bo seqet ji elektron û leşê e li aliyê jêrîn ê komeke ji hêmanên wisa bilind ne, ji ber ku asta enerjiya zêdetir heye. Li gel vê, ionization bilind ê enerjî sedem ku element nîşan quality non-metallic. milkên metallic ji ber ku enerjiya ionization wan kêmtir bi îyot û display astatine show (At Table 3. halogens. milkên Fîzîkî: enerjiyê ionisation halojen The enerjiyê ionization (kJ / mol) fluorine 1681 Virkon 1251 bromine 1140 xwê 1008 astatine 40 ± 890 Hejmara yên elektronan Valence di atom bi zêdebûna asta enerjiyê li asta hêdî kêmtir zêde dibe. Elektronê in, hêdî-hêdî ji ciyê navenda; Bi vî awayî, nucleus û elektronan bi ku ji hev ranebûye. Zêdebûna li peyhev de heye. Ji ber vê yekê Electronegativity kêm bi demeke zêdetir (At
Table 4. halogens. milkên Fîzîkî: electronegativity halojen electronegativity fluorine 4.0 Virkon 3.0 bromine 2.8 xwê 2.5 astatine 2.2 Ji ber ku size ya atom bi dem zêde dibe, berjiwendiyên electron ya giştî kêm (B
Table 5. bana û elektronek Lampaya halojen Electron berjiwendiyên (KJ / mol) fluorine -328,0 Virkon -349,0 bromine -324,6 xwê -295,2 astatine -270,1 Reactivity ji Lampaya bi dema diçe kêm (At
Halîde Kurdîtiyê, dema Lampaya bi din, element kêmtir electronegative nerazîbûn ji bo avakirina avahîya binary. Hydrogen bi halogens ji bo avakirina type HX halides têsîrek: halides hydrogen bi hêsanî di avê de hilweşandin û ji bo avakirina hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, acid hydroiodic). Taybetiyên van asîdên li jêr tên dayîn. The asîdên avakirin destê berteka li jêr: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Hemû, Halîde hydrogen ji bo avakirina acid xurt, ji bilî HF. Pêgir bilind asîdên hydrohalic: HF acid Hydrofluoric dikarin cam û hin fluorides Inorganic demeke dirêj Biniwsin. Ev gifl lojîkî nîne ku HF Xeleka acid hydrohalic e, ji ber ku fluorine xwe heye electronegativity bilind. Lê dîsa jî bond H-F pir bi hêz e, ku di encamê de di acid gelekî qels e. A têkiliyên xurt û bihêz ji aliyê length bond kurt û a enerjiyê xwedûrkirineke mezin danasîn. Ji hemû halides hydrogen li HF heye kêmtirîn length girêdanê û enerjiyê xwedûrkirineke bond. asîdên oxo Halogen asîdên bi atoman hydrogen, oksîjenê û Lampaya in. pêgir wan dikare ji aliyê zanyar li ser tevna destnîşankirin. oxoacids Halogen li jêr tên pêşkêşkirin: Li her yek ji van asîdên proton girêdayî bi atom oksîjenê, da muqayese dikin bond şêwazekî protonan bêkêr in. Rola serdest li vir ji aliyê electronegativity lîstin. Pêgir bi hejmara atoman oksîjenê kęmtir ji atom navendî zêde dibe. Taybetiyên fîzîkî bingehîn yên halogens dikare bi kurtî li ser sifrê van ziman. rewşa Substance (di germîya odeyê de) halojen xuya hîmgirtî xwê binefşî astatine reş avî bromine russet di Kîmya de fluorine pale zer-brown Virkon kesk pale Color encama halogens melzemeyek ronahiyê bi gerdên sedema elektronan bi coş e. Fluoro xewan ronahî violet, û di dawiyê de xuya dike zer û çilmisî. Îyot, berevajî, xewan ronahiya zer û timê binefşî (zer û mor - rengên temam dikin). color Halogen tarîtir bi zêdekirina dema dibe. The konteynir morkirin bromine rohn û bi îyot saxlem in, balansên bi vapor wê, ku dikarin wek gazê ya rengîn dît in. Tevî ku nenas color astatine, bawerî ew e ku divê ev yek a bi îyot tarîtir (t. E. Black) li gor wê mestereya dît be. Îcar, eger hûn pirsî bûn: "nasîn taybetiyên fîzîkî yên halogens," hûn ê bêjin. Asta oxidation gelek caran li şûna bikaranîn "Valence ji halogens." Xwînê, dewleta oxidation de wekhev ji bo -1. Lê eger Lampaya bi oksîjenê an Lampaya din ve girêdayî jî, ew dikare ji welatên din bigirin: oksîjena -2 SB xwedî destûreke. Di doza ji du atoman Lampaya cuda kęmtir bi hev re bêtir atom electronegative sertî û digire CO -1. Ji bo nimûne, li chloride îyot de (ICl) chloro CO -1, +1 û bi îyot e. Chlorine electronegative zêdetir îyot e, ji ber vê yekê CO bo -1 wekhev e. The acid bromic (HBrO 4) oksîjenê heye CO -8 (-2 x 4 = -8 atom). Hydrogen heye bi giştî hejmara oxidation +1. Ji bilî van her du nirxên CO dide -7. Ji ber ku, terkîb dawî SB divê sifir be, CO heft bromine e. Ji bilî sêyem vê qeydeyî pileya oxidation ji Lampaya di formê de negire (X 2), li cihê ku CO xwe re hemtayan sifir e. halojen Di compounds ji CO fluorine -1 Virkon -1, +1, +3, +5, +7 bromine -1, +1, +3, +4, +5 xwê -1, +1, +5, +7 astatine -1, +1, +3, +5, +7 Electronegativity bi dem zêde dike. Ji ber vê yekê, ji fluorine heye bilind electronegativity ji hemû hêmanên, ku bi helwesta xwe ya li ser sifrê heyamî de xuya dibe. veavakirina elektronîk xwe 1s 2 2s 2 2p 5. Eger bi florîd bikeve electron din, orbitals p extreme bi temamî tije û avakirina octet temam. Ji ber ku fluorine heye electronegativity bilind, ew dikarin bi hêsanî û elektronek ji atoman cîran hilbijêre. Florîd, di vê rewşê de isoelectronic gazê bêruh (bi heşt elektronan Valence) û hemû orbitals Link xwe tije kirin. Di vê dewletê de fluorine e pir aramtir. Di xwezayê de, li halogens li anion in, da ku Lampaya free bi oxidation destê electrolysis an by oxidants çêkirin. Ji bo nimûne, Virkon bi hydrolysis yên çareseriya chloride sodium bipêşxistin. Bikaranîna halogens û compounds cur bi cur xwe. kîmyayê Inorganic. Hydrogen + halogens
oxoacids Lampaya
Peydabûna û dewletê ji madeyê
xuya explanation
Asta oxidation ji halogens li compounds
Çima bi fluorine tim -1?
Amadekirina û bikaranîna halogens
Similar articles
Trending Now