Berteka homojen.

Wekî ku tê zanîn, ji bo ku bertekên kîmyewî zivirîna ji madeyeke ya ku bi piranî source navê yekî din, ku cuda dê ji wê a pêkhateyeke kîmyayî û strûktûra e. Di bûyera pêşîn de em ji reactants diaxivin, û ya duyem jî - ji berhemên berteka. Ev yek ji bo her kesê din ji kursa kîmya dibistanê tê zanîn. Jî bê guman kîmya dibistanê ber ku di dema van berteka nade pêkhatina hêmanên kîmyayî yên nayê guhertin, di vê rewşê de jî, bi tenê belavkirina dikit û elektronan, di encamê de bi çekên kîmyewî nû ava zanîn.

Hemû reaksiyonên kîmyewî nikare bê nav çînên de dabeş dibe. Ev yekem divê reaksiyonên homojen otmetitt. Ev bertekên ku cihê di qonaxa yek in. reaksiyonên homojen, wergerandî yên ku her weha bi hêsanî di ti pirtûkên li ser kîmyayê hate dîtin, tê wateya herikandina reaksiyonên homolytic cuda ji aliyê decomposition ji gerdên bilêv nav radîkalan, têxî û tasfiyeyê, listiye, û hwd. Bi ser de jî, wek desthilata di qonaxa avî dibe. berteka homojen Speed ger, çendeya hilikeka berdewam dê li ser qanûna ji çalakiyên girseyî re girêdayî bimînin. reaksiyonên homojen di navbera reactants diqewimin, ku di destpêkê de di qonaxên cuda ne, tenê di bin şertê ku wê belavbûn di navbera wan de pêk were mimkun dibe. Hingê rêjeya berteka berbiçav li zêdekirina wê. Eger wê belavbûn ya materyalên Guherandinên hêdî wê bibe, berteka gelek homojen wê li virtual di navbera qonaxa belavbûn bibin. Hemû taybetmendiyên van reaksiyonên û mekanîzmayên wan, wê li ser şert û mercên ku li reactants tevbigerin dê girêdayî ye.

Rêjeya berteka xwezayê de ji madeyên reaksîyonî ye, giranîya xwe, germiya li ku berteka pêk tê, û ji ber ku hêvênê hin tê de: dê li ser çend faktorên, wekî binêrim. Ev alîkarî ji bo ku bertekên ji bo berdewamiyê li rêjeya zûtir û bi enerjiyê activation danaye. Wek ji bo giranîya madeyên, eşkere ye, ku madeyên zêdetir bikevin nav berteka, dê ewqas jî ew ê hev û, weke encama, dê rêjeya berteka xwe zêde dikin.

A mînak serokwezîr ji sîstemeke homojen dikare bibe xwediyê Bêna gazên. Hemû gazên di tîna bilind wê li quantities mezin be ji bo bi dawîhatina li hev û din. Ev jî ji bo Bêna nîtrojen û oksîjen derbas dibe. Kes dikare nimûneyeke din jî ku nîşan dide ku wisa berteka homojen peyitandina. Ev tişt, wek çareseriyê aqueous dihewînin, chloride sodyûm, e sulfate magnezyûm, nîtrojen û oksîjen. Sîstema di vê rewşê de tenê yek qonaxa direve. Eger, lê belê, ji bo ku bertekên derdikeve di sîstemeke homojen, lê li ser tevahiya volume digire. Eger, dibêjin, ku diherike, û bi ketime a çareseriyê yên acid sulfúric û sodyûm haze thiosulfate wê biqewime. Ev dê ji ber ku bi kewkurtê ku di tevahiya volume yên çareseriyê xuya bibe.

Di dema Bêguman yên weke reaksiyoneke homojen taybetî a diyarkirî ji germiya bi giştî heye. Ji germiya berteka wê li ser çendeya reagents li berteka hatin binçavkirin û ji yên ku berhemên bi destê berteka dest girêdayî ye. Pirs ew e, çawa rojiyê dê berteka homojen dê li ser çi amount of time ew digire ve girêdayî be. Zelal pirsên ku tev li hemû zanist. Ev tê navê "Kinetics". Ya herî girîng jî ev postulate ku ji bo parastina xuyanîbûna a reaksiyonên molekulek ku di wê de beşdar bibin, her tim divê di têkiliyê de bi hev re be. Lê, ne her wisa têkiliya wê bi reaksiyoneke kîmyewî çewtiyan. reaksiyonên homojen - Bi tenê yên ku di keriyên herikîna şil li wê fonda yên enerjiyê, ku nirxê benda di mideyeka wê.